A keresésnek két módja van. Az egyik a képlet tömeghányadával való feltárás. Például egy képletben, amikor az 1 00 rész poliéterben lévő TDI-t hozzáadjuk vagy kivonjuk 1 kg-mal, a T-9 körülbelül 7 grammal csökken vagy hozzáadódik. Például, hogy mekkora sűrűségű habzó szilikonolajat használnak, és egy egyszerű tapasztalati képlet (körülbelül fordítottan arányos) származtatható a sűrűség és a szilikonolaj mennyisége között. Egy másik példa a TDI minimális mennyisége, amely egy empirikus képlet poliéter, víz és metán stb. létezésével. A másik a "farokhoz csípjük a fejet", egy folyamatos kémiai reakció, a közbenső változások nem törődnek vele, csak a reakció kezdeti koncentrációja (receptje) és a reakció végi állapot két töredéke. Elmondható, hogy a levezetett egyszerű, a gyártás próbáját kibíró empirikus képletek többsége ezen az alapon alapul, és a helyi alkalmazás a jellemző. Érdekes lenne, ha a reakció folyamatát több tucat-száz reakcióforgatókönyvre bontjuk, hogy felismerjük és kiszámítsuk. Hogyan lehet meghatározni ezeket a reakcióforgatókönyveket? Valóban találtunk egy anyagot: katalizátort (katalizátort). A tankönyv szerint a katalizátor reakció módja: katalizátor reakció ~ katalizátor kicsapódás ~ katalizátor újrareakció, az ilyen ciklus helyi reakcióként definiálható. Például: a TDI mennyisége a 100 százalékos poliéterben 60 kg, az amin mennyisége pedig 0,2 kg, tehát hány ciklus van egy bizonyos reakcióhoz ebben a képletben? Hány reakcióforgatókönyv létezik?
Számoljunk:
60x1000/174=344.83
0.2x1000x2/340=1.1765
(344.83-1.1765)/1.1765=292.1
292 hurok van 292 reakcióforgatókönyvvel. Ha egyenként végigcsinálod a számításokat, akkor pár óra alatt nem lesz baj. Valójában az egész életfolyamatunk egy receptváltás, és a napszak a katalizátor.
Ahogy a habzás elér egy bizonyos életkort, például több mint 20 évet, azt találjuk, hogy a minőségi szint alapján a választörvény megértésének hatása csaknem nulla. Ha ezernél is több kiforrott gyártási képlet van a kezemben, ezektől a változó számoktól még mindig nem találom a törvényt a képzeletünkben, és akkor is ködös érzés. A családalapítás szempontjából nem akarok belemenni ezekbe a reakcióváltozásokba, mint a tudományos kutatásba, de legalább gondoskodni kell arról, hogy a normál termelésben több jóslat és többszörös garancia legyen, és kevesebb aggodalom és kitérő. Ha ez nem is magas követelmény, az anyagminőségi szint ismeretéből nem tudtunk megfelelni. Ez azt mutatja, hogy vannak más módszerek is, amelyeket nem ismerünk (nemhogy elsajátítsuk). A kívülállók azt hiszik, hogy a tíz-húsz éve készült buborékok nem egyszerűek és természetesek. A tény az, hogy a legtöbb áztató kéz, vagy valamivel egyszerűbb a képlete, és egész nap elkezdi. Vagy vegyen részt magas műszaki hozzáadott értékkel rendelkező, sok követelményt megkövetelő formulákkal, szűkítse a mérlegtartományt, és a teljesítmény nem túl nagy. Nem számít, milyen a helyzet, habzáskor nagyon aktívnak kell lennie. A habzás hasonló a kötélen való járáshoz, a nem széles egyensúlyi állapotban való járáshoz. Szóval hűha, hiába csinálok buborékokat majdnem 30 éve, ha egyszer adok magamnak néhány hónap szabadságot, és abbahagyom a buborékokat, amikor nem vagyok összegabalyodva a szívemben, általában nem jó a mentalitásom és a szellemem. Miért van ez így? Ez csak a munkahelyi stressz? Szerintem a kulcs az, hogy ismerjük a módszert, és nem tudjuk jól csinálni.
Ennek fényében tudattalanul figyelmünket az anyagösszetétel kisebb egységére, a csoportra irányítjuk. Ha minőségük alapján ismerjük fel az izocianátokat, vannak TDI-80, TDI-65, nyers MDI, módosított MDI, MDI-50, MDI-100 stb. Ha a reaktív anyagokra összpontosítunk. reaktív csoportok esetén a fenti nyersanyagok különbsége megegyezik a szubsztituensekkel és sztérikus gátlással érintett N=C=O csoportok aktivitásának különbségével. Ha megvizsgáljuk a kisebb reakcióegységeket, azt találjuk, hogy a poliéter típusú nagy visszapattanású buborékok, a lassú visszapattanású buborékok és a közönséges buborékok példátlanul hasonlóak és egységesek, és a különbség a reakciósebességben rejlik.
Egy képlet egyenértékű a csapatok felállításával a két hadsereg közötti háború előtt. Példaként a toluol-diizocianát (TDI) és a trihidroxi-poliéter (PPG) reakcióját tekintve a következők: 1-OH (PPG), 2-OH (PPG), 3-OH (PPG) , 2.4-4-NCO (TDI), 2.4-2 NCO (TDI), 2.6-2 NCO (TDI), 2.6-6 NCO (TDI), H (víz), OH (víz) kilenc reaktív anyag.
Bár a PPG 1-3 pozíciójában lévő hidroxilcsoportok kezdeti aktivitása megegyezik, az egyik hidroxilcsoport reakciója során a másik két hidroxilcsoport aktivitása jelentősen csökken, azaz a PPG 33,3 százaléka. fel van töltve. Ugyanez igaz az izocianátokra is, amelyek a 2.4-4 TDI nagy aktivitása és a víz első lépéses reakciójával szembeni érzékenysége miatt domináns szerepet játszanak a habképződésben. A háború hatásának meghatározásához az egyik a tisztek és katonák minősége, vagyis a fenti kilenc reaktív anyag. A másik az a teljesítmény, amelyet az egyes reagensek adnak az előre irányuló töltéshez.
A fenti tisztek és katonák előrerohanásának két fő motivációja van. Az egyik az, hogy a küldetést azonnali erőkifejtés után fejezik be. Például az a potenciális energia, amely akkor halmozódik fel, amikor az íj teljesen ki van húzva, amikor egy nyíl kilövellődik, az íj elengedésekor azonnali kezdeti kinetikus energiává alakul át. , ezt a teljesítményt a nyersanyag hőmérséklete (kezdeti reakcióhőmérséklet) képlet realizálja. A másik pedig a folyamatos erővel történő gyorsítás, ami olyan, mintha erőbefecskendező rendszert szerelnénk fel a nyíltestre. Amikor a nyíl kilőtt, az erősítő elkezd dolgozni, és tovább nyomja a nyilat, hogy gyorsuljon előre. Ezt az erőt a (katalizátorkoncentráció) képletű katalizátor hajtja, amely biztosított. Na ja, milyen magas hőmérsékletű katalizátort érdemes redukálni, hogyan lehet csökkenteni, és lehet-e részben cserélni? Ez nem ilyen egyszerű.
Az előre töltés erejével elég fejfájást fog okozni annak, aki kivel kombinál, ami a koncentráció, az aktivitás és a reakciómód miatti versengéssel és eloszlással jár a különböző reagáló anyagok között. Például a víz és a poliéter közötti versengés a reaktív csoportokban a TDI-ért, a 2,4TDI és a 2,6TDI versengés a vízért és a poliéterért, a verseny a poliéter, a víz és a TDI között a katalizátorreakcióért, a katalizátor hatása (aktivációs energia) és a reakciórendszer A pillanatnyi hőmérséklet reakciósebességre gyakorolt hatásának versengése, a hőleadás és a hőhígítás versenye gázzal, a versengésbe beletartozik az OCO keletkezésének exoterm reakciója és a fizikai habosítószer reakciója is, hogy az elgázosítás hőt von el stb. A reakcióforgatókönyvben a fenti kompetitív reakciók mindegyike folyamatban van, ami az alapvető oka a poliuretán rugalmas hab politropikus reakciójának. Túl sok tényező és túl bonyolult. Tehát wow, a tényleges gyártás során a reakció során a belső hőmérséklet-változási görbét gyakran szabályozzák a különböző reakciók standardizálása érdekében. Ami a polimer kémiai reakciók reverzibilitásának korlátozását illeti, szintén egy kicsit problémás.
A dolgoknak van jin és jang. Ha csak a pozitív reakciósebességet nézzük, az nagyon gyors, exponenciálisan növekszik, és sok időbe telik, amíg a reakció kikerül az irányítás alól. Szóval hú, valaminek meg kell akadályoznia, hogy növelje a reakciósebességét. A reakció előrehaladtával a következő pontok vannak: a reagensek koncentrációja gyorsan csökken, a termékek koncentrációja gyorsan növekszik, és gyorsan nagy mennyiségű gáz keletkezik, amely hígítja a reakcióhőt. Megjegyzendő, hogy a gázképződés hatása a reagensek és termékek hígítására és koncentrációjának csökkenésére nagyon csekély. Ezek az akadályok is exponenciálisan növekedtek. Egy növekedéssel és egy csökkenéssel a buborékban folyamatos emelkedést látunk.
A mikroszkopikus határozza meg a makroszkopikus. Például mindannyian tudjuk, hogy a szén-dioxid felszabadulása a víz TDI-reakciójából két lépésből áll. Az első lépés a szén-dioxid felszabadítása, a második lépés pedig az egyéb nem gáz halmazállapotú anyagok előállítása. A kötésleválasztási energián keresztül kiszámíthatjuk, hogy az első reakcióban a hő mintegy 70 százaléka szabadul fel, vagyis a szén-dioxid-gáz termelése szinte szinkronban van a hő nagy részének felszabadulásával. Ha megfordítva, az első reakció a hő 30 százalékát, a második reakció pedig a hő 70 százalékát, akkor a reakciójelenet a makroskálán teljesen megváltozik!
Egy komplex együttélésben számos tényező együtt létezik, és külső teljesítményének görbének kell lennie, mint például az amin-ón katalizátor makroszkopikus eloszlása a habnyílás egyensúlyában, legyen az egy spirális felfelé görbe, szinusz-koszinusz oszcillációs görbe vagy egy kémiai reakció. A logaritmus elválaszthatatlan a kínaitól, és a természetes logaritmus elválaszthatatlan.
